Maxwellovo-Boltzmannovo rozdělení a aktivační energie (Ea)
Interaktivní simulace kinetické energie molekul, bariéry Ea, katalýzy a rychlosti plynů
🔍 Pozor na častou záměnu dvou vrcholů: Vrchol křivky Ep ≠ Aktivační energie Ea
🔵 Vrchol Maxwellovy-Boltzmannovy křivky = Ep
1,24 kJ/mol
- Co znamená: Nejpravděpodobnější (nejčastější) kinetická energie molekul v soustavě (Ep = 0,5 · R · T).
- Kde leží: Je to maximum rozdělovací funkce f(E).
- Na čem závisí: Pouze na teplotě T. Katalyzátor s vrcholem Ep vůbec nepohne.
🟠 Vrchol energetického profilu = Bariéra Ea
12,0 kJ/mol
- Co znamená: Minimální energie nutná k dosažení aktivovaného komplexu a průběhu reakce.
- Kde leží: V energetickém profilu je to výška vrcholu, ale v M-B grafu je to svislý práh na ose X!
- Na čem závisí: Na mechanismu reakce a katalyzátoru (změna teploty T bariéru Ea nemění).
Rozdělení kinetické energie molekul f(E)
Táhněte svislou prahovou čáru Ea přímo v grafu, nebo změňte teplotu T
💡
Klíčový rozdíl: Vrchol hlavní křivky udává nejčastější kinetickou energii molekul (Ep, modře), zatímco aktivační energie (Ea, oranžově) je svislý práh na ose X. Reagují pouze molekuly napravo od čáry Ea.
Živý 2D simulátor srážek
Energie částic vzorkovány z aktuální křivky f(E)
● E ≥ Ea
● Ea,kat ≤ E < Ea
Účinné srážky: 0,0 %
Energetický profil reakce
Táhněte vrchol bariéry Ea přímo nahoru / dolů
Maxwellovo-Boltzmannovo rozdělení rychlostí molekul plynu f(v)
Při stejné teplotě T mají lehčí molekuly výrazně vyšší rychlost než molekuly těžké
⚛️
Fyzikální souvislost: Všechny plyny při stejné teplotě T mají shodnou střední kinetickou energii (Ēk = 1,5 · R · T). Protože Ek = ½ · m · v², musí se lehké molekuly vodíku (M = 2,02 g/mol) pohybovat téměř 4,7× rychleji než molekuly oxidu uhličitého (M = 44,01 g/mol)!
Badatelská laboratoř — živý graf pro ověření hypotézy
Upravte parametry níže (nebo v hlavním režimu) a klikněte na „Ověřit mé nastavení“ u vybrané výzvy
Teplota T
298,15 K (25,0 °C)
Aktivační energie Ea
12,0 kJ/mol
vypnuto
Plyn (pro výzvu 6)
N₂ (28,0 g/mol)